FABIO SAENZ QUÍMICA: FABIO SAENZ

1. ELEMENTOS GENERALES
Área: Ciencias Naturales Asignatura: Química	Grado: Decimos	Fecha: 17/03/2020
Tipo de Guía: Guía de aprendizaje	Docente(s): Fabio Saenz	N. Sesiones: 2
Competencia(s) (MEN) Ø Uso la tabla periódica para determinar propiedades físicas y químicas de los elementos. Ø Reconozco los aportes de conocimientos diferentes al científico. Ø Reconozco que los modelos de la ciencia cambian con el tiempo y que varios pueden ser válidos simultáneamente
Eje(s) temático(s): Ø Aspectos físico químicos de la materia Ø Tabla periódica
Indicador(es) de desempeño: Ø Interpreta las propiedades periódicas de los elementos y la formación de compuestos a través de su configuración electrónica. Ø Reconoce los aportes de conocimientos diferentes al científico

2. ESTRATEGIA DIDACTICA
Actividades	Productos/Evidencias	Tiempos
Actividad 1 a) Complete las dos tablas según Mendeléiev y Moseley, teniendo en cuenta sus postulados resaltando con un color diferente los elementos ubicados en el lugar diferentes en cada tabla según su masa Mendeléiev y/o número atómico según Moseley. b). Haga un análisis breve de la importancia del descubrimiento de los gases nobles en elaboración de la tabla periódica para la formación de grupos y periodos	Tablas periódicas de Mendeléiev y Moseley diligenciadas y cuestionario resuelto	1 hora
Actividad 2 Responda las siguientes preguntas:	Cuestionario resuelto	1 hora
Actividad 3 Teniendo en cuenta el elemento que le fue asignado complete con la cantidad de elementos que forman parte del periodo y grupo y responda las siguientes preguntas.	Grafico solucionado y cuestionario resuelto	1 hora
Actividad 4 Resuelva el siguiente cuestionario.	Cuestionario resuelto	1 hora

3. DESARROLLO

3.1. EXPLOREMOS:

¿Por qué crees que se dio la clasificación de los elementos químicos?

¿Cómo crees que se dio la clasificación de los elementos?

¿Para ti que característica de la materia se tiene en cuenta para una clasificación de sustancias?

3.2. REFERENTES COGNITIVOS.

Ø Historia de la tabla periódica

Ø Metales y no metales

Ø Grupos y periodos

Ø Propiedades periódicas Electronegatividad, estados de oxidación

3.2.1 parte teórica o conceptual

LEY PERIODICA

Como pudimos observar en el desarrollo de la tabla periódica Mendeléiev fue uno de los científico que genero un diseño de tabla periódica, pero también fue quien postulo la conocida ley periódica. Mendeléiev estudió el cambio las propiedades químicas de las sustancias en función del crecimiento de las masas atómicas de los elementos químicos, y analizó el comportamiento de la valencia de los elementos químicos, las propiedades y composición de los compuestos que estos forman. Al aumentar el número atómico: “las propiedades de las sustancias simples, así como también de la composición y propiedades de los compuestos de los diferentes elementos químicos, se encuentran en dependencia periódica con la magnitud de sus masas atómicas”, es decir “Las propiedades de los cuerpos simples así como las formas y propiedades de los compuestos de los elementos se encuentran en dependencia periódica de los pesos atómicos de los elementos”. Ley periódica moderna Las bases de todo el desarrollo moderno de la química fueron sentadas en el periodo que siguió a la propuesta de Mendeléiev y al desarrollo sobre la estructura atómica. Después de realizadas las correcciones de masas atómicas y después del descubrimiento de nuevos elementos que fueron ocupando las casillas vacías de la tabla de Mendeléiev, persistían, sin embargo, algunas anomalías en la tabla periódica. Por ejemplo:

a) El níquel (Ni), que se parece más al paladio (Pd) y al platino (Pt), y debe quedar en el mismo grupo, tiene una masa atómica menor que el cobalto (Co), no debiendo situarse antes que esté en la tabla.

b) El argón (Ar), que pertenece por sus propiedades al grupo de los gases nobles, tiene una masa atómica superior a la del potasio (K) que debe seguirle en orden sucesivo en la tabla.

c) El teluro (Te) que tiene una masa atómica superior al yodo (I) es muy semejante al azufre (S) y al selenio (Se), y debe estar antes que el yodo para encajar en el grupo del oxígeno (O).

De acuerdo con todo esto se hizo evidente que la masa atómica creciente es un criterio de ordenamiento imperfecto para la estructuración de la tabla periódica. Ya que La masa atómica depende de la abundancia de cada isótopo en la mezcla y varía de acuerdo con esto para cada elemento. La siguiente etapa importante en el desarrollo de la ley periódica, está vinculada con los trabajos de Moseley, quien, en 1912 y 1913 encontró que experimentalmente la carga nuclear (Z) es una constante física de los átomos y que está íntimamente relacionada con su estructura, siendo igual al número atómico. A partir del descubrimiento de la ley de Moseley, la tabla periódica tiene como fundamento la carga nuclear y no el peso atómico, y con ello la formulación de la ley periódica.

“Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones de las configuraciones electrónicas de sus átomos, las cuales varían periódicamente al aumentar el número atómico”, Postulado conocido como la Ley periódica de Moseley. Es decir, las propiedades de los elementos varían periódicamente cuando se ordenan según sus cargas nucleares y cada cierto número de elementos las propiedades se repiten.

Actividad 1

a). Complete las dos tablas según Mendeléiev y Moseley, teniendo en cuenta sus postulados resaltando con un color diferente los elementos ubicados en el lugar diferentes en cada tabla según su masa Mendeléiev y/o número atómico según Moseley.

Tabla de Mendeléiev

Z=11

A=23

Át

Tabla de Moseley

Z=11

A=23

Át

b). Haga un análisis breve de la importancia del descubrimiento de los gases nobles en elaboración de la tabla periódica para la formación de grupos y periodos

GRUPOS Y PERIODOS

Períodos

Son las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. El número de niveles energéticos de un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van llenando en este orden. Los Períodos representan los niveles energéticos que tiene un átomo. Así, como el hierro (Fe) tiene cuatro niveles energéticos, pertenece por lo tanto al cuarto período

Período 1: Elementos del Periodo 1: Un elemento pertenece al Periodo 1 cuando está situado en la 1ª fila de la Tabla Periódica. El Periodo 1 indica que el átomo posee electrones en un único nivel de energía. Los elementos que pertenecen al Periodo 1 son: • Hidrógeno (Z=1): posee características similares a las de los alcalinos, por lo que se lo incluye en ese grupo.

Período 7: Un elemento pertenece al Periodo 7 cuando está situado en la 7ª fila de la Tabla Periódica .El Periodo 7 indica que el átomo posee electrones distribuidos en seis niveles de energía. Los elementos que conforman este período son los siguientes: Francio (Fr), Radio (Ra), Rutherfodio (Rf), Dubnio (Db), Seaborgio (Sg), Bohrio (Bh), Hassio (Hs), Meitnerio (Mt), Darmstadio (Ds), Roentgenio (Rg), Flerovio (Fl), Ununpetio (Uup), Livermorio (Lv), Ununseptio (Uus), Ununoctio (Uuo). Igualmente en este período se encuentran los actínidos Fermio (Fm), Mendelevio (Md), Nobelio (No) y Lawrencio (Lr).

Actividad 2

Responda las siguientes preguntas:

a). ¿Porque los elementos del mismo periodo tienen propiedades químicas diferentes?

b). ¿Qué característica similar comparten los átomos que forman parte del mismo periodo?

b). ¿Determine la cantidad de niveles y elementos que forman parte de los niveles 2, 3, 4, 5 y 6 de la tabla periódica?.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA

A las columnas verticales de la tabla periódica se las conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar. En virtud de un convenio internacional de denominación, los grupos están numerados de 1 a 18 desde la columna más a la izquierda los metales alcalinos, hasta la columna más a la derecha, los gases nobles.

Anteriormente se utilizaban números romanos según la última cifra del convenio de denominación de hoy en día por ejemplo, los elementos del grupo 4 estaban en el IVB y los del grupo 14 en el IVA. En Estados Unidos, los números romanos fueron seguidos por una letra «A» si el grupo estaba en el bloque s o p, o una «B» si pertenecía al d. En Europa, se utilizaban letras en forma similar, excepto que «A» se usaba si era un grupo precedente al 10, y «B» para el 10 o posteriores. Además, solía tratarse a los grupos 8, 9 y 10 como un único grupo triple, conocido colectivamente en ambas notaciones como grupo VIII. En 1988 se puso en uso el nuevo sistema de nomenclatura IUPAC y se desecharon los nombres de grupo previos.

OBSERVE EL VIDEO ATRAVES DEL SIGUIENTE ENLACE https://www.youtube.com/watch?v=kdpoBeiqKWQ

Algunos de estos grupos tienen nombres triviales:

CLASIFICACIONES GRUPOS 1 AL 18 CLASIFICACION EUROPEA Y EEUU IA AL IIIVA IB AL IIIVB NOMBRES SEGÚN PROPIEDADES ALCALINOS A GASES NOBLES
Grupo 1 (I A): metales alcalinos	Grupo 7 (VII B): familia del manganeso	Grupo 13 (III A): térreos
Grupo 2 (II A): metales alcalinotérreos	Grupo 8 (VIII B): familia del hierro	Grupo 14 (IV A): carbonoideos
Grupo 3 (III B): familia del escandio (tierras raras y actínidos)	Grupo 9 (VIII B): familia del cobalto	Grupo 15 (V A): nitrogenoideos
Grupo 4 (IV B): familia del titanio	Grupo 10 (VIII B): familia del níquel	Grupo 16 (VI A): calcógenos o anfígenos
Grupo 5 (V B): familia del vanadio	Grupo 11 (I B): familia del cobre	Grupo 17 (VII A): halógenos
Grupo 6 (VI B): familia del cromo	Grupo 12 (II B): familia del zinc	Grupo 18 (VIII A): gases nobles

OBSERVE EL VIDEO ATRAVES DEL SIGUIENTE ENLACE: https://www.youtube.com/watch?v=k2L-9mp4vGk

Las características de los elementos de cada familia están determinada principalmente por el número de electrones en la capa externa de energía o última capa, también llamados electrones de valencia. Estos son los electrones que van a reaccionar cuando el elemento se une con otro. Por ello los miembros de una misma familia o grupo (misma columna vertical) en la tabla periódica tienen propiedades similares.

Actividad 3

Teniendo en cuenta el elemento que le fue asignado complete con la cantidad de elementos que forman parte del periodo y grupo y responda las siguientes preguntas.